四个热力学基本公式适用的条件是什么?是否一定要可逆过程
条件为封闭体系，不做非体积功。公式在可逆的状况下推出，但实际应用不需要可逆。
热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
过程可逆是不必须的，但无非体积功是必须的。
热力学的四个基本方程：dU=TdS-PdV；dH=TdS+VdP；dF=-SdT-PdV；dG=-SdT+VdP。热力学（thermodynamics）是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。
是的。热O温度计原理 热一能量守恒，宇宙普遍适用。
热力学的四个基本公式：dU=TdS-PdV；dH=TdS+VdP；dF=-SdT-PdV；dG=-SdT+VdP。热力学是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。
热力学基本方程式特点即公式。
1、热力学的四个基本方程：dU=TdS-PdV；dH=TdS+VdP；dF=-SdT-PdV；dG=-SdT+VdP。热力学（thermodynamics）是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。
2、dUTdSpdVdHTdSVdpdASdTpdVdGSdTVdp 热力学基本方程适用于封闭的热力学平衡系统所进行的一切可逆过程。
3、理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。
4、常用的热学公式：吸热： Q吸=Cm(t-t0)= CmOt。放热： Q放= Cm(t0-t)= CmOt。热值： q=Q/m。炉子和热机的效率： η=Q有 效利用/Q燃料。热平衡方程： Q放=Q吸。热力学温度： T=t+ 273K。
5、热力学的基本公式：理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
6、热量计算公式 热量计算公式是热学中最基本的公式之一，其表达式为：Q=cmΔt其中，Q表示热量，c表物质的比热容，m表示物质的质量，Δt表示温度的变化。
q=Δu+ω为什么称为热力学第一定律的基本表达式?它适用于什么工质和过...
△U=Q+W 热力学第一定律，适用于涉及热现象的能量转化的任何热力学过程。Q为系统吸热或放热，△U为系统内能变化，W为外界对系统所作的功。各量的符号分别为：Q0，系统吸热；Q0，系统放热。
热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为△U＝Q＋W。
热力学第一定律适用于封闭系统的各种过程，包括可逆过程和不可逆过程。在可逆过程中，系统的内能变化等于吸收的热量减去做的功，即ΔU = Q - W。
数学表达式为：△U=Q+W；物理意义是一般情况下，加给工质的热量一部分消耗于作膨胀功，另一部分蓄存于工质内部，增加了工质的内能。
热力学基本关系式
1、由G=H-TS可得：dG=-SdT+Vdp 公式推导：对于封闭系统，将热力学第一定律与热力学第二定律相结合，可以得到如下一组关系式：为压力。这一组关系式就称为封闭系统的热力学函数基本关系式。
2、热力学的基本公式：理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
3、热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。
4、R对于等压热容。根据定义，为Cp=dH/dT，由焓与内能关系式H=U+pV，将理想气体状态方程pV=nRT代入，则有H=U+nRT，对摩尔热容，有n=1mol，故有H=U+RT=5RT+RT，最终可得等压热容为Cp=dH/dT=5R。
5、在热力学中，相变和化学反应问题，与敞开体系一样，是属于物质的量nB发生变化的体系。对这类体系，适用的热力学基本关系为(以U为例)：dU=TdS-pdV+∑μBdnB ...(1)该式适用于无非体积功的一切情况，当然可用于处理相变问题。
四个热力学基本公式适用条件是什么
条件为封闭体系，不做非体积功。公式在可逆的状况下推出，但实际应用不需要可逆。
第一定律 ：Q [系统内所吸的热]= delta(U)[系统的内能] + W [系统所做的功] 没有别的，就是能量守恒定律。可不可逆 完全不影响此定律。摩擦力及任何不保守力所做的功也算在W裏面。
热力学的四个基本方程：dU=TdS-PdV；dH=TdS+VdP；dF=-SdT-PdV；dG=-SdT+VdP。热力学（thermodynamics）是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。
对于理想气体阿马加分体积定律此式只适用于理想气体。第二章热力学第一定律主要公式及使用条件热力学第一定律的数学表示式或规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。
系统所受的外力为零； 系统是孤立的，即不与外部环境有任何物质和能量交换； 系统的体积和化学组成在过程中保持不变，即为恒定物质组成系统。
热力学的四个基本公式：dU=TdS-PdV；dH=TdS+VdP；dF=-SdT-PdV；dG=-SdT+VdP。热力学是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。